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中考化学复习考点分析 物质的构成

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物质的构成 
一、基本考点 
考点1.原子的构成 

(1)原子结构。
 
②不同种类的原子,核内的质子数不同,核外的电子数也不同。③在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。原子核内的质子数不一定等于中子数,由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等,且电性相反,因此,整个原子呈电中性。④并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的,在所有原子中,普通氢原子的原子核内只有质子,没有中子。 
(2)相对原子质量:①相对原子质量的定义:以碳12(含有6个质子和6个中子的碳原子)原子质量的作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,就是该种原子的相对原子质量。②计算公式:相对原子质量的符号为Ar,相对原子质量(Ar)=;相对原子质量≈质子数+中子数。③注意问题:a.相对原子质量是个比值,单位为“1”(通常省略不写),它不表示原子的实际质量。b.由于质子和中子的质量近似相等,都约为一个电子质量的1836倍,故电子的质量可以忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上。c.原子的实际质量与相对原子质量成正比。④相对原子质量与原子的质量的比较(见表4-10-1): 
表4-10-1
  原子质量 相对原子质量
来源 测定出来的 比较出来的
性质 绝对的 相对的
数值 非常小 ≥1,大多数为整数
单位 kg 单位是1
以碳12为例 1.993×10-26kg 12
联系 相对原子质量=原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12(原子的质量越大,其相对原子质量也越大)
 

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